Question

【題目】將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL，則所得溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na2O和Na2O2均能與水反應，反應的化學方程式分別為Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，標準狀況下1.12L氧氣的物質的量為=0.05mol，由化學方程式可知混合物中過氧化鈉的物質的量為n（Na2O2）=2n（O2）=0.05mol×2=0.1mol，則混合物中氧化鈉的物質的量為n（Na2O）==0.1mol，反應后溶液中的溶質為氫氧化鈉，根據鈉原子守恒可得氫氧化鈉的物質的量為n（NaOH）=2n（Na2O2）+2n（Na2O）=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，所得溶液中溶質的物質的量濃度為c（NaOH）==1mol/L，故選B。