Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )

A．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應為吸熱反

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

Answer 1

D

試題分析：反應2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高溫度，X的體積分數增大，說明反應向逆反應方向進行，故該反應的正反應為放熱反應，所以A錯誤；將容器體積變為20 L，相當于壓強變下，所以平衡向左移動，故Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；若增大壓強，平衡向正反應方向進行，則物質Y的轉化率增大，故C錯誤；以X濃度變化表示的反應速率為v（X）=2v（Z）="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s)，故D正確，為本題的答案。
點評：本題考查了化學平衡，化學反應速率，這些考點都是高考考查的重點和難點，本題難度中等。