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下列說法正確的是 (　　)
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
②普通分子有時也能發生有效碰撞
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A．③④⑥

B．①②⑤　

C．③④⑤⑥　

D．②③④

試題分析：活化分子間的碰撞不一定能發生化學反應，①錯誤；只有活化分子才能發生有效碰撞，②錯誤；使用催化劑能提高反應速率，原因是催化劑可以降低反應的活化能，使有效碰撞頻率增大，⑤錯誤，其余選項都是正確的，答案選A。
點評：該題是中等難度試題的考查，側重考查學生對活化分子、有效碰撞等有關概念的熟悉了解程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為：

，它所對應反應的化學方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反應是：2H₂（g）+CO（g）

CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①該時間段內反應速率v(H₂)=
②比較此時正、逆反應速率的大小：v_正       v_逆（填“>”、“<”或“=”）
③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K          (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂(g) + O₂(g) →2NO (g) －180.8 kJ，工業合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是       。

反應	大氣固氮		工業固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業固氮卻能非常容易進行
B．模擬大氣固氮應用于工業上的意義不大
C．工業固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )

A．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應為吸熱反

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應X₂+3Y₂

2Z在反應過程總中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t₁時，只有正向反應	B．t₂時反應達到限度
C．t₂－t₃時，反應停止	D．t₂－t₃時，v(Y₂)＝v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣)

C(氣) （正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖象判斷：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升溫，達到新的平衡的是( )；(2)降壓，達到新的平衡的是( )；(3)減少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化劑，達到平衡的是( )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1

B．反應進行到12min時，CH₄的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H₂濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) （）
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min內生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1
(2)達到平衡時c(O₂)=c(SO₂)，則a=       mol·L^-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L^—1)變化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   請分別計算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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