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I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）．

根據題意和所給圖象完成下列各題：反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝，
（2）升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應：aA（g）+ bB（g）

cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂ （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃ （填高或低）；（4）正反應為反應。

I（1）

　（2）減小 II（1）小（2）小（3）高（4）放熱

試題分析：I.（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據方程式可知平衡常數表達式K＝

。
（2）根據圖像可知，溫度越高，甲醇的物質的量越少，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以升高溫度平衡常數減小。
II（1）壓強為P2時首先達到平衡狀態，所以壓強 P₁比P₂小。
（2）壓強高，反應物的轉化率低，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以正方應是體積增大的可逆反應，則（a +b）比（c +d）小。
（3）溫度為t1時首先達到平衡狀態，則溫度t₁℃比t₂℃高。
（4）溫度高反應物的轉化率低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正方應是放熱反應。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確反應速率和平衡常數的含義以及影響因素，然后依據圖像和方程式靈活運用勒夏特列原理判斷即可。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生分析、歸納、總結問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅生產工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是。分離SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法為。
（2）900℃以上， H₂與SiHCl₃發生如下反應：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)

Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K =      。為提高還原時SiHCl₃的轉化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環使用的物質是      。
（4）SiCl₄與上述流程中的單質發生化合反應，可以制得SiHCl₃，其化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現象

①現象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應化學平衡常數的表達式為K= ，列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )

A．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應為吸熱反

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO₂反應制取乙醇，測得反應的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

溫度升高，平衡常數K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常數K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
        （填序號）。
A．縮小反應器體積  B．通入CO₂C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)= ；
氫氣的平衡濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應X₂+3Y₂

2Z在反應過程總中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t₁時，只有正向反應	B．t₂時反應達到限度
C．t₂－t₃時，反應停止	D．t₂－t₃時，v(Y₂)＝v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣)

C(氣) （正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖象判斷：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升溫，達到新的平衡的是( )；(2)降壓，達到新的平衡的是( )；(3)減少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化劑，達到平衡的是( )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) （）
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－¹，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－¹·s^－¹
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－¹·s^－¹
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－¹其中正確的是（）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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