【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化
C.冰和氯化鉀的熔化D.溴和汞的氣化
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【題目】下列離子組在水溶液中(或給定條件下)能大量共存的是
A. NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-
B. Na＋、H＋、NO3-、HCO3-
C. 在CuSO4溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Mg2＋
D. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
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【題目】如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關說法中不正確的是
A．1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C．此反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
D．此反應的熱化學方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1
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【題目】按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式__________。
（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______________。
（3）標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫出H2燃燒的熱化學方程式_________________________________。
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【題目】因反應物的用量、濃度或反應條件不同,下列各項中反應產物不同的是（ ）
A. Al2O3與NaOHB. Fe與Cl2
C. Cu與HNO3D. NaHCO3與稀鹽酸
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【題目】下列分離方法正確的是( )
A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸發
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，過濾，干燥
C.用加熱蒸發結晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3
D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入濃硝酸待無氣泡產生后過濾洗滌，干燥.
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【題目】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為（ ）
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3
C. CH3CH2COOCH3 D. HCOOCH(CH3)2
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【題目】鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素，請運用相關性質回答下列問題：
(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”）。工業上可用如下方法制取鋇：Al+BaO
Ba↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物質種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。
(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。
笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL
則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用離子方程式表示）。
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