【題目】下列分離方法正確的是( )
A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸發(fā)
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，過濾，干燥
C.用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3
D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入濃硝酸待無氣泡產(chǎn)生后過濾洗滌，干燥.
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【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是 （ ）
A. ①中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. 實驗結(jié)束后，取⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍
D. ②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏
小”“無影響” ）。
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。
（5）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）。
（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應制作印刷電路板
B. 工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅
C. 可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
D. 鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件
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【題目】下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：
（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學反應方程式為__________。
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min，A物質(zhì)的平均反應速率為（寫出簡要的計算過程）________。
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【題目】氯只有 
和 
兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比 ： 為3：1．則相對分子質(zhì)量為70、72、74、的氯氣分子數(shù)之比可能是（ ）
A.5：2：1
B.5：2：2
C.9：3：1
D.9：3：2
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【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．
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