Question

【題目】鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素，請運用相關性質回答下列問題：

(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”）。工業上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物質種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。

(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。

笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 第六周期第IIA族 強 Ba的沸點比Al的低 鹽 6000a/214V 或 3000a/107V 偏低 O2+4H++4I -=2I2+2H2O

【解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞Al；Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉化為氣體脫離反應體系，使反應正向進行，BaO· Al2O3是鹽的氧化物表示形式，屬于鹽，故答案為：第六周期第IIA族；強；Ba的沸點比Al的低；鹽；

(2)發生的反應有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)= mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1 6

mol xmol

所以 x=，則c(Na2S2O3)= ==molL-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大，由c(Na2S2O3)= molL-1，V偏大，c偏低，故答案為： ；偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。