【題目】“保護環境”是我國的基本國策，下列做法應該提倡的是（ ）
A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應生成N2和H2。某學習小組在實驗室用亞硝酸鈉和氨在無氧環境中制備NaN3，設計如下實驗(夾持裝置略去):
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。
（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為_________________________________________，該反應需要在無氧環境中進行的原因為_______________________________________________。
（4）裝置B的作用為___________________________________________。
（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應也可制備NaN3，同時生成能使濕響的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不穩定，容易分解為兩種氮的氧化物。現用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO，計實驗證明((可加熱)；
①HNO2為弱酸:____________________________________________________。
②裝置C中反應進行一段時間后，有NaN3生成：______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據圖判斷下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線
B. a、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>c
C. a點的Kw值比b點的Kw值大
D. b點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度
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【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數據如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
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【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為Na2CrO4的化學反應方程式:_____________________________________；焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應小于3.0，可用_________________測定溶液pH。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結合下圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。
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【題目】下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（ ）
A. 堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水
B. 堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D. 堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F+和F2+兩種離子。回答下列問題：
（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）B、C單質熔點B_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：________雜化；其固態晶體類型為_____________；
（4）氫化物的沸點：B比D高的原因______________；
（5）F的核外電子排布式為____________________________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出深藍色晶體，該晶體的化學式為_______，其中關于該晶體下列說法中正確的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使晶體析出
B．F與NH3之間的化學鍵為離子鍵
C．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型
D．配離子內N原子排列成為平面正方形，則其中F離子是sp3雜化
E．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成
（6）元素X的某價態陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元為立方體，結構如圖所示。該晶體中每個Xn-被________個等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數為NA，CnX的摩爾質量為M g/mol，C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。（列出計算式即可）
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【題目】(1)、按要求填空：
①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。
②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。
③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。
(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。
②、第四周期0族元素__________。
③、能形成自然界中最硬的單質的元素__________。
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【題目】下列有關物質的量濃度關系中，不正確的是：
A. 等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 濃度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②
C. 濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、
-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1
D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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