【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的是( )
A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C. t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H＋)降低
D. t＝c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】A、因鋁的表面有一層致密的氧化鋁能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無(wú)氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，A正確；B、在反應(yīng)過(guò)程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，C正確；D、反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，t＞c時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，D錯(cuò)誤；答案選D。
輕松課堂單元期中期末專(zhuān)題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。
（1）已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1
寫(xiě)出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填寫(xiě)序號(hào)字母)。
a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）ToC時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，維持ToC反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
（4）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某溫度下，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。
（5）比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為__________。
（6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過(guò)回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應(yīng)的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時(shí)甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為________（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是
A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)
C.溶液、 膠體D.溶液、 分散系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍______（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。
（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。__
④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是________（任寫(xiě)一條）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為：_____________；
②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：_______；
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．加入更高效的催化劑
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中，請(qǐng)幫他完成該表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
A | 150 | 1/3 | 0.1 |
B | Ⅰ | Ⅱ | 5 |
C | 350 | 1/3 | Ⅲ |
表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。
⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________；
⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱(chēng)是:__________________________;
⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO
的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填序號(hào))。
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(滴定時(shí)反應(yīng)為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)
①上述滴定過(guò)程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________；
②按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問(wèn)題：
（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。
（2）寫(xiě)出步驟Ⅰ 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+ ═NaClO3+ 。_____
（3）已知MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解（和水反應(yīng)）生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________________________。
（4）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_______________。
A．N2 B．H2 C．CO2 D．空氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧氣與甲烷的混合氣體中，若氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4：1（極易爆炸），則其體積比為
A.2：1B.1：1C.1：4D.1：2
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