【題目】氧氣與甲烷的混合氣體中，若氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4：1（極易爆炸），則其體積比為
A.2：1B.1：1C.1：4D.1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯(cuò)誤的是( )
A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C. t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H＋)降低
D. t＝c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列因素對(duì)氣體的體積的大小幾乎無影響的是：（ ）
A. 氣體的物質(zhì)的量 B. 氣體分子的大小 C. 氣體的溫度 D. 氣體的壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題
I. (1)下列說法正確的是________ .
a.XY2和WY2都能溶子水生成對(duì)應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
Ⅱ. QY2是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。
(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。
(3)自來水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：
操作I ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_________________。
④若水樣的體積為1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 
2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A. 
制溴苯
B. 
從 a 處移到 b 處，觀察到銅絲由黑變紅
C. 
檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水
D. 
分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molC
O鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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