【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是
A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選；
(2)焙燒，主要反應為
(爐渣)；
(3)制粗銅，在1200℃的條件下發生的主要反應為
，
；
(4)電解精煉。
下列說法不正確的是
A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放
B. 由6mol
生成6molCu時，在整個過程中共消耗15mol
C. 在反應中，只有
作氧化劑
D. 電解精煉屬于化學變化
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【題目】下列說法正確的是
A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質D.二氧化碳是酸雨的主要成分
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O2
2SO3，反應達平衡的標志是
①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【題目】50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是( )
A. O～a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
B. b～c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C. t>c時產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低
D. t＝c時反應處于平衡狀態
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)
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