Question

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖，該電池總反應方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有關說法錯誤的是

A. 放電過程中，Na+向B極區遷移

B. 電池A極區的電極反應式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外電路中，電子的流向為B經過導線到A

D. 在電池反應中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為12NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據元素化合價變化知，放電時，負極A上BH4-失電子發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極B上，H2O2發生還原反應得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。

A項、放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以Na+從負極區向正極區遷移，故A正確；

B項、負極上BH4-失電子發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正確；

C項、放電時，外電路中，電子由負極A經過導線流向為正極B，故C錯誤。

D項、在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6mol，根據知H2O2+2e-=2OH-，理論上流過電路中的電子的物質的量為12 mol，電子數為數12 NA，故D正確。

故選C。