Question

【題目】按要求完成下列填空。

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為___。

（2）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為__g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。

（6）標準狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L，密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。

Answer 1

【答案】6：3：2 34.2 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4

【解析】

（1）設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl-的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2；

故答案是：6：3：2；

（2）3.22g芒硝的物質的量為3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物質的量為0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物質的量為2-0.1=1.9mol，所以需要水的質量為1.9mol×18g/mol=34.2g；

故答案是：34.2；

（3）用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對分子質量為29，混合氣體的平均相對分子質量為: 9.5×2=19；設燒瓶的容積為V L，氨氣的體積為x L，空氣的體積為(V-x)L，則有:[17x/Vm+(29×(V-x)/Vm)]÷(V/Vm)=19，解之得:x=V；將此瓶氣體倒置于水槽中，進入燒瓶的液體體積為氨氣體積，即V，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積為:(V)/V=(或83.3%)；

故答案是：(或83.3%)；

（4）混合液的質量為(100d1+50d2)g，混合后溶液的體積為：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根據c=n/V可知，混合溶液中SO42-的濃度為：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L

故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；

（5）設AOH和BOH的摩爾質量分別為5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH與5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根據題意可知，5.6g混合堿中含有n(OH-)=0.12mol，則含有n(OH-)=12mol時，混合堿的質量為560g；根據7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩爾質量為40g/mol；

故答案是：40g/mol；

（6）假設溶液體積為1.00L，1.00L鹽酸中含氯化氫的物質的量為：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L鹽酸中含水的質量為：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；標準狀況下，1體積水吸收氯化氫的體積為V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；

故答案是：22.4。