Question

【題目】常溫下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時間的變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. M點表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大

D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，一定量的CaF2固體溶于水達到溶解平衡后，t時刻增大溶液中c(F－)，c(Ca2+)減小，但溫度不變，CaF2的溶度積Ksp不變。

A項、由圖可知，M點時c(F－)不變，為CaF2的飽和溶液，故A錯誤；

B項、CaF2的飽和溶液中，Ksp(CaF2)= c2(F－) c(Ca2+)，c(F－)=2c(Ca2+)，則c(F－)=2=2×10－3mol/L， 故B錯誤；

C項、向溶液中加入KF固體，增大溶液中c(F－)，c(Ca2+)減小，但溫度不變，CaF2的溶度積Ksp不變，故C錯誤；

D項、由于Ksp(CaF2)小于Ksp(CaSO4)，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液相當于稀釋CaF2的飽和溶液，溶液中c(Ca2+)=0.1L×10－3mol/L/0.11L≈9.1×10－4mol/L，故D正確。

故選D。