按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為
（2）鋅電極反應式為__________________
石墨棒C1為______極，電極反應式為__________
石墨棒C2附近發生的實驗現象為______________
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了__g.CuSO4溶液的質量增加了______g
（1）電解池 （2）Zn－2e－＝Zn2＋；陰極 2H＋＋2e－＝H2↑ 產生黃綠色氣體 （3）6.5 6.4
解析試題分析：這是一道電化學的綜合題，首先是要判斷A為電解池，B為原電池，因為B中兩個電極為活潑性不同的電極，而A中都是相同的電極材料；鋅電極上失去電子，作電池的負極，與鋅電極相連的石墨棒C1為電解池的陰極，陽離子氫離子在這上邊放電生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；石墨棒C2為電解池的陽極，陰離子氯離子放電，產生黃綠色的氣體；當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，表是電路中有0.2摩爾的電子轉移，鋅的質量減少了6.5 g.CuSO4溶液的質量增加了6.4g。
考點：考查電化學。
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
。
（2）甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C
,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:
①寫出陽極電極反應式: 。
②寫出除去甲醇的離子方程式: 。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的負極電極反應式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。
下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
| 陽離子 | Ag+ Na+ |
| 陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。
（1）A為電源的 極；
（2）E的電極反應式為： ；
（3）在常溫下，現用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為 （假設溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時間后在甲中加入適量 可以使溶液恢復到原來的濃度。
（5）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是 。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式： 。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是 (填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）把化學能轉化為電能的裝置是 （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②乙池中碳極上電極反應式是 。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫出乙池中總反應的化學方程式為 ，
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變 ，發生此現象的離子方程式為 ；若往乙池中滴入酚酞試液， （填鐵或碳）棒附近呈現紅色。
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH-)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理 ．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式 ．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下：
(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環利用的物質____________(填化學式）。
(3)反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______。
(4)反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應式是____________；若電解過程中收集到2.24L H2(標準狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
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