（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
。
（2）甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C
,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:
①寫出陽極電極反應式: 。
②寫出除去甲醇的離子方程式: 。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的負極電極反應式: 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發 現石墨電極附近先變紅。請回答：
(1)電源X極為 極(填“正”或“負”)，乙池中Pt電極上的電極反應式為 。
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為 ，電路中通過的電子為 mol。
(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時析出晶體是NaClO2，高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。
完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是： 。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。
裝置④中發生反應的離子方程式為 。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55oC蒸發結晶；② ；③ ；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生C1O2的電極反應為 。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為 mol。
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：
（1）直流電源中，M為______________極。
（2）Pt電極上生成的物質是____________，其質量為____________g 。
（3）電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為________。
（4）電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的質量分數由5．00%變為5．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為______g。
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如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：
(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是 。
| A．a電極是負極，OH-移向負極 |
| B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
C．電池總反應式為：2H2+O2 2H2O |
| D．電解質溶液的pH保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。
| A．c（H2）減少 |
| B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| C．CH3OH 的物質的量增加 |
| D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。
(1)電源的負極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發生的反應依次為___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為
（2）鋅電極反應式為__________________
石墨棒C1為______極，電極反應式為__________
石墨棒C2附近發生的實驗現象為______________
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了__g.CuSO4溶液的質量增加了______g
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=Al(OH)3↓+3CO2↑
