課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A極的名稱是 。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式： 。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是 。
（1） 正極；（2：2CuSO4+2H2O 
2Cu+2H2SO4+O2↑，
（3）1：1 （4）銀，AgNO3（5） Y極附近紅褐色變深．
解析試題分析：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，
（2）電解硫酸銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是氫氧根離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，
（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比1：1，
（4）丙裝置給銅鍍銀，銀作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含有銀離子的硝酸銀作電解質(zhì)即可 。
（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，
考點(diǎn)：電解原理的分析和應(yīng)用
挑戰(zhàn)100單元檢測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：
(1)對(duì)于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是 。
| A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極 |
| B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2 2H2O |
| D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | S | HC |
| 含量/(mg·L-1) | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題:
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是 。
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
Ⅱ．下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。回答下列問(wèn)題:
（1）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為 。
（2）a電極是 極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式 （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說(shuō)明其理由 。
（3）下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變 |
| B．U型管中，OH—在a極放電 |
| C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉 |
| D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題
（1）判斷裝置的名稱：A池為
（2）鋅電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________
石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________
（3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了______g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
②計(jì)算出產(chǎn)品純度為 （只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)。乙酰水楊酸相對(duì)分子質(zhì)量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E = (列式計(jì)算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h = 3．6×106J,一個(gè)電子的電量=1．6×10－19C)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（1）+ KCl（1） K（g）+ NaCl（1）來(lái)治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及___ _____，
寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式______________ _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：
負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫出電極反應(yīng)式： Pt極 ； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)_____________。
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為： ，隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH （填“變大”“變小”或“不變”）。
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以_______為陽(yáng)極電解 溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。
(2)以鉑作陽(yáng)極電解 溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式。
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料： ，電極反應(yīng)式：
正極材料： ，電極反應(yīng)式：
電解質(zhì)溶液： 。
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