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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A.測定一定時間內生成

H2的反應速率

B.可以進行中和熱的測定實驗

C.比較溫度對化學反應速率的影響

D.比較Cu2+、Fe3+對

H2O2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．可以根據秒表測出生成一定體積氫氣的時間，故可以算出反應速率，A正確；

B．中和熱的測定，溫度計應放在反應溶液中，B錯誤；

C．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，容器內存在：2NO2N2O4,<O，升高溫度，平衡逆向移動，NO2含量增多，顏色加深，說明的是溫度對平衡移動的影響，而不是溫度對速率的影響，C錯誤；

D．還有氯離子和硫酸根離子不同，故不能比較銅離子和鐵離子對雙氧水的分解速率的影響，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態物理領域已經成為一個強國。LiZnAs 是研究鐵基超導材料的重要前體。

(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。

(2)AsF3 分子的空間構型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。

(3)CO 分子內因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合，導致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內含有的共價鍵的數目為_____，配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質。純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后，每個晶胞內 O2-的數目和位置均未發生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數目減少，造成晶體內產生陽離子空位（如圖所示）�；瘜W式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數為__________，陰離子的平均配位數與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現鎳元素化合價的該晶體的化學式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請在下圖 As 原子所在的截面上用“Δ”補畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。