【題目】某學生的實驗報告中，描述合理的是（ ）
A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸
B.用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11
C.將CuCl2溶液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得到氯化銅晶體
D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子中含有三個以上-OCH2CH2O-重復單元的有機物叫冠醚，18-冠-6的結構簡式如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個碳原子，“6”指分子含有6個氧原子
B.該分子中所有原子可能共平面
C.該分子的一氯代物只有1種
D.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同
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【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的 80%以上，其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一種生產工藝流程示意圖：
部分含釩物質在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發生反應的離子方程式為 ___________________________ 。
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層） 2RA（有機層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。
（3）實驗室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關系如表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 |
試判斷在實際生產時，⑤中加入 NH4Cl 調節溶液的最佳 pH為____________；若釩沉淀率為 93.1%時不產生 Fe(OH)3 沉淀，則此時溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11. | 0.10 | 0.10 |
A.反應前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1
B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體 Y 的轉化率增大，X 的體積分數增大，Z 的體積分數減少
C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v (逆)＞v(正)
D.保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24mol
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
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A.測定一定時間內生成 H2的反應速率 | B.可以進行中和熱的測定實驗 | C.比較溫度對化學反應速率的影響 | D.比較Cu2+、Fe3+對 H2O2分解速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氯乙烯是一種重要的有機化工原料，某化學小組利用如圖裝置制備氯乙烯，下列有關說法錯誤的是
A.裝置乙中發生反應的化學方程式為：CH3CH3+HCl+O2
CH2=CHCl+2H2O
B.裝置甲可通過控制通入氣體的速率來控制反應氣體的物質的量之比
C.裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯
D.裝置丁可以完全吸收尾氣，實現尾氣零排放
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【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是__（填字母代號）。
a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)
c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋：_。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖1、圖2所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__。
（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請通過計算數據說明__。
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【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：
（1）步驟②需要加熱的目的是_______________
（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________
（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質，請寫出反應的離子方程式__________________________
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【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是
A. 核內無中子的原子
B. 外圍電子構型為3s23p4的原子
C. 核外電子排布圖為
的基態原子
D. 處于激發態時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2
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