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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】G是合成某新型藥物的中間體,下圖是合成 G的部分流程:

已知:

乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題:

(1)G 中含氧官能團的名稱是_______________

(2)反應 AB 的化學方程式為________________

(3)有機物 F的結構簡式為_________________

(4)反應 ④、⑤的反應類型分別是____________________

(5)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式______________________

Ⅰ.苯環上只有兩種取代基

Ⅱ.分子中只有 4 種不同化學環境的氫原子

Ⅲ.能與NaHCO3溶液反應生成 CO2

(6)以乙酸酐和為原料,制備的部分流程圖如下。請結合相關信息和已學知識,將合成路線補充完整(無機試劑任選)。

______________

【答案】羧基 醚鍵 +CH3COOH 加成反應 消去反應

【解析】

與乙酸酐反應生成和乙酸;與氫氣發生加成反應生成,由可知,E→G只去掉了羥基,所以⑤是消去反應,⑥是加成反應,故F是

根據以上分析,(1) 中含氧官能團的名稱是羧基、醚鍵。

(2)反應 A→B 是與乙酸酐反應生成和乙酸,化學方程式為

(3)有機物發生消去反應生成 F,F的結構簡式為

(4)④是與氫氣反應生成,屬于加成反應;⑤是生成,反應類型是消去反應。

(5)Ⅰ.苯環上只有兩種取代基;Ⅱ.分子中只有 4 種不同化學環境的氫原子;Ⅲ.能與NaHCO3溶液反應生成 CO2,說明含有羧基;滿足條件的 C 的同分異構體的結構簡式是

(6) 的結構簡式是在氯化鋁作用下生成與乙酸酐反應生成與氫氣加成生成在濃硫酸作用下發生消去反應生成,合成路線是

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的量的計算填空:

12 mol尿素[CO(NH2)2]_____________H原子,所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子個數相等。

2)①標準狀況下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024H2O;④標準狀況下,73 g HCl。所含H原子個數由多到少的順序是____________________

330.9 g NaR含有Na0.3 mol,則NaR的摩爾質量為_________________

4100mLAl2(SO4)3溶液中,c(Al3)2.0 mol·L1,則其中c(SO42)_________mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________

(2)A中含有的官能團的名稱為__________

(3)由B到C的反應類型為__________

(4)C的結構簡式為__________

(5)由D到E的反應方程式為______________

(6)F是B的同分異構體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳(標準狀況),F的可能結構共有________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應:2KClO3+4HCl()=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

1)該反應中發生還原反應的物質是________。氧化產物是________

2)用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl()=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

3)當有0.2 mol電子發生轉移時,生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.

4)若分別用①KMnO4(還原產物是Mn2+)MnO2(還原產物是Mn2+) Ca(ClO)2(還原產物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時,生成氯氣的物質的量最少的是________

Ⅱ.已知反應:Cu+HNO3()——Cu(NO3)2+NO↑+H2O

1)配平并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目:___Cu+___HNO3() ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O___________

2)該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______;寫出該反應的離子方程式______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

Ⅰ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質在水溶液中發生的反應一般是離子反應。

1)現有下列幾種物質:①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質中能導電的有_______;屬于電解質的有_______________;屬于非電解質的是_________(以上均填序號)。

2)寫出下列反應的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應_________________________________________________

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應_________________________________________

③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體:______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:________________________________

⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應:________________________________

⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應:________________________________

Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在AgMg2Cu2Fe3Na中的幾種。請填寫下列空白:

1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________

2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中,肯定存在的離子是_______,有關離子方程式為_________

3)取(2)中的濾液,加入過量的NaOH,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有______________,有關的離子方程式為________________________________

4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________

ACl BNO3- CCO32- DOH

.實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________

證明膠體已經制成的方法是_______________________________________________

.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,分子式為C6H12O6,相對分子質量為180)含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是__________________

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【題目】短周期元素RTQW在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是(

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:RQ

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 單質TNaOH溶液不反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中,加入500 mL 1 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出672 mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現,那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵(  )

A. 28 g B. 14 g

C. 12.32 g D. 條件不足,無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[有機化學基礎]

與有機物B相關的反應信息如下:

(1)寫出下列反應的反應類型:

B→A______________D→E第①步反應________________

(2)寫出EC的結構簡式:E_______________C_______________

(3)C的一種同分異構體K有如下特點:1molK可以和3mol金屬鈉發生反應放出336LH2(標準狀況下)1molK可以和足量的NaHCO3溶液反應,生成1molCO21molK還可以發生銀鏡反應生成2molAg,試寫出K的結構簡式________________________

(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下,F與足量乙醇反應的化學方程式_______________

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【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產品,工業上常用作緩沖劑和培養劑,農業上常用作 復合肥料。以氟磷灰石[主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3A12O3等雜質]為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中生成磷酸的化學方程式為________,若用鹽酸代替硫酸,磷酸的產率會明顯提高,原因是___,該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料,其主要原因是_____________(用化學方程式表示)

(2)己知物質ACaCO3,其作用是調節溶液pH,廢渣I”的主要成分為__________

(3) “反應II ”的化學方程式為 _______

(4)將獲得的KH2PO4晶體進行進一步提純的方法名稱為____

(5)若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體,其產率為80%,則生產出的磷酸二氫鉀晶體的質量為 _____kg. 已知摩爾質量 MCa5F(PO4)3=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol

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