【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵( )
A. 28 g B. 14 g
C. 12.32 g D. 條件不足，無法計算
【答案】B
【解析】
加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得的溶液中加入硫氰化鉀溶液，無血紅色出現，說明溶液中不存在Fe3+，只有Fe2+，即溶液為FeCl2溶液，根據元素守恒分析解答。
根據題意，混合物完全溶解后所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，可判斷原混合物恰好溶于500mL1mol/L的鹽酸且反應后的溶液中無Fe3+存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在，溶液中氯離子與亞鐵離子的個數比為2：1，n(HCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol，則n(FeCl2)=
，n(Fe)= n(FeCl2)=0.25mol，根據Fe元素守恒可知，還原相同質量的此混和物可得到鐵的質量m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，故合理選項是B。
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【題目】（1）分子式為C8H18，一氯代物只有一種的烷烴的名稱為________________。
（2）金剛烷的結構如圖所示，其分子式為___________；其一氯代物有_____種，二氯代物有_____種。
（3）異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)，順式聚異戊二烯的結構簡式為_________________。
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的
平衡常數如表所示
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是： H2(g)＋CO2(g) 
CO(g)＋H2O(g)
B. 上述反應的正反應是吸熱反應
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應達到平衡狀態
D. 某溫度下，如果平衡常數符合下列關系式： 
＝
，則此時溫度700℃
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【題目】合成氨工業生產中所用的α Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。
（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為________(保留兩位小數)。
（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α鐵觸媒的化學方程式(另一種產物可溶于水)：____________________________________________________________。
（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量是多少？，生成該實驗條件下CO2的體積是多少？(請寫出計算過程。假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol－1)。___________
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是( )
A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
請回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。
(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)
（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。
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【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙
B. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
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【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 | |
① | 打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空：
（1）在進行操作①時，A中的實驗現象是___________，有關反應的離子方程式是___________。
（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。
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