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化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，K_sp(MnS)＞K_sp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn²^＋)、c(Cu²^＋)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Mn²^＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

＝

，D對

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃^2-＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃^2-=CuCO₃↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃

B．CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C．Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS

D．Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：

，下列說法正確的是（　�。�

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學(xué)式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有關(guān)說法中正確的是（）
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol/L
C.因為H₂SO₄是強酸,所以反應(yīng)CuSO₄+H₂S

CuS↓+H₂SO₄不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)K_w隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數(shù)K_a越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變

D．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
A	銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗	試紙變藍(lán)	NO₂為酸性氣體
B	向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該沉淀可能是BaSO₄，該溶液中可能含有SO₄²^－
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀	說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目不變	B．溶液中c(Ca²⁺)增大
C．溶液pH值不變	D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知在室溫時，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實現(xiàn)了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(

)，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是________；
②寫出陽極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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