Question

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】

據(jù)定義計(jì)算反應(yīng)速率，并利用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系進(jìn)行換算；據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中正逆反應(yīng)速率的變化，比較有關(guān)速率的大小；利用Qc與K的關(guān)系判斷是否化學(xué)平衡狀態(tài)；用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

A項(xiàng)：0~10min，n(CH3OH)增加0.75mol，v(CH3OH)=0.75mol/(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1，則v(H2)=0.075mol/(1L×10min)×3=0.225mol·L-1·min-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：據(jù)圖中數(shù)據(jù)，點(diǎn)b所在狀態(tài)有0.25molCO2、1.0molH2、0.75molCH3OH、0.75molH2O(g)，將它們的濃度代入Qc表達(dá)式，得Qc＝2.25＝K，為化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：從起始到平衡過(guò)程中，的生成速率（正反應(yīng)速率）逐漸減小，即正反應(yīng)速率點(diǎn)a高于點(diǎn)b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：欲使平衡狀態(tài)時(shí)增大，即使平衡右移。因ΔH<0，可保持其他條件不變降低溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。