【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（ ）
A.A裝置燒瓶中發生的反應可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3
C.當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣
D.C中產生的白色沉淀是BaSO4
【答案】B
【解析】
A.70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應產生二氧化硫，A裝置燒瓶中發生的反應可以表示為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故A正確；
B.D裝置加熱固體制備氧氣，可以用KMnO4，加熱分解KClO3，需要MnO2作催化劑，故B錯誤；
C.對于定量測定實驗，需要排除空氣、水蒸氣的干擾，還要將產物三氧化硫以及未反應的二氧化硫全部驅趕到后續裝置中以進行準確測量或稱量，故停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，故C正確；
D.裝置C中發生反應為：3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O=4H++2NO↑+3BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，故D正確；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式_______________________。
（2）金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中
c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為_____（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是___。
A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水
C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示：
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是______。
A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）
②利用如圖中數據，求H2SO3
H++ HSO3﹣的平衡常數的數值_____（保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述錯誤的是()
A. 
與Cl2在光照條件下的取代產物有3種
B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構體有5種
C. 丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
D. 聯苯
的一氯代物有3種，二氯代物有12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同
B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同
C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=
B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的電離程度:c>b>a
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發生
測得
的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態為化學平衡狀態
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________。
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因______。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為____。
②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知合金A由兩種常見的金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:
請回答:
(1)合金A中的兩種金屬為_____(填化學式)。
(2)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________。
(3)溶液H中所含的陽離子有_____(用離子符號表示)。
(4)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質量,則F需要洗滌,證明沉淀F洗滌干凈的方法是_____________________。
(5)寫出②③及由溶液H和氨水反應生成白色沉淀的離子方程式(沒有離子方程式的寫化學方程式)：
過程②___________________；
______________________；
_______________________。
過程③_______________。
溶液H與氨水：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用以下方法處理尾氣中的
方法一：活性炭還原法：
，一定條件下，各物質濃度與時間的關系如圖：
（1）該反應的平衡常數表達式為K=________，第一次達到平衡的時間是第_____min。
（2）0~20min化學反應速率表示υ(SO2)= _________。
（3）30min時平衡發生移動的條件是__________________。
方法二：亞硫酸鈉吸收法
（1）
溶液吸收的離子方程式為_______________________。
（2）常溫下，當完全轉化為
時，溶液中相關離子濃度關系為：
______
（填“>”、“=”或“<”）
______
（填“>”、“=”或“<”）
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