Question

【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-，首先發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，最后發生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段Ⅰ代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據反應離子方程式，n（I-）=2n（Cl2）=2mol，n(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應完畢，根據電荷守恒，n（I-）+ n（Br-）=2n（(Fe2+)，故n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據此分析作答。

A．溶液中n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，A正確；

B．線段Ⅰ代表I-的變化情況，B錯誤；

C．線段Ⅲ代表Br-的變化情況，C錯誤；

D．n（(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，而n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n（FeBr2）＝ n（Br-）=3mol，D錯誤；

故答案為：A。