Question

【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式。

a	b	試管中現象	離子方程式
Na2CO3	稀鹽酸	________________	_________
稀鹽酸	Na2CO3	______________	_______________

(2)工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目_____________________。

Answer 1

【答案】立刻產生氣泡 +2H+ =H2O + CO2↑ 開始時無氣泡，后來有氣泡 + H+ = 、+ H+ ＝H2O + CO2↑ 4 10 2 7 3 2 +Cl2=2ClO2+2Cl-

【解析】

(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產生氣泡，其離子反應方程式為：+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產生氣泡，其離子反應方程式為：+H+=、+H+=H2O+CO2↑；故答案為：立刻產生氣泡；+2H+=H2O+CO2↑；開始時無氣泡，后來有氣泡；+H+=、+H+=H2O+CO2↑；

(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，被氧化成，被還原成I2，根據電子守恒和元素守恒，該反應為：4NaIO3+

10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應中轉移的電子數為20e-，故答案為：4；10；2；7；3；2；；

(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子反應方程式為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：；故答案為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；。