Question

【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質量與固體混合物的質量關系如下表所示：

組　別	1	2	3
固體質量/g	3.80	6.20	7.20
氣體質量/g	1.76	2.64	2.64

(1)上表中_______組數據表明鹽酸參加反應后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2組數據中鹽酸____________（填“過量”、“適量”、“不足量”）。

(3)通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質量分數各為_________、____________。

Answer 1

【答案】1 由1、2兩組數據說明第1組是鹽酸過量，因為當增加固體質量時氣體質量從1.76g增加到2.64g，也就說明第1組中仍有鹽酸剩余 不足量 55.8% 44.2%

【解析】

(1)根據表中1、2組數據判斷，當增加固體質量時氣體質量增加來判斷第1組鹽酸過量；

(2)鹽酸過量時固體的質量與生成的CO2的質量成比例變化；

(3)第1組鹽酸過量，根據二氧化碳的質量和固體的質量列方程式組計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量，再根據質量分數的含義計算即可。

(1)根據表中1、2組數據判斷，當增加固體質量時氣體質量增加，說明第1組實驗中固體不足量鹽酸過量，故答案為：1；由1、2兩組數據說明第1組是鹽酸過量，因為當增加固體質量時氣體質量從1.76g增加到2.64g，也就說明第1組中仍有鹽酸剩余；

(2)第1組固體3.80g生成1.76g二氧化碳，若第2組6.20g固體完全反應，則產生二氧化碳的質量為×1.76g=2.87g>2.64g，故第2組數據中鹽酸不足量，故答案為：不足量；

(3)第1組鹽酸過量，固體不足，以第1組計算，設碳酸鈉的質量為x，碳酸氫鈉的質量為y，根據關系式：

Na2CO3CO2；NaHCO3CO2；

106g 44g 84g44g

x y

則，x+y=3.80g，+=1.76g；解得x=2.12g，y=1.68g，所以碳酸鈉的質量分數為×100%=55.8%，碳酸氫鈉的質量分數為155.8%=44.2%，故答案為：55.8%；44.2%。