Question

【題目】中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：

實驗 編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、(1)滴定達到終點的標志是是__________________。

(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數點后3位）。

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為__________________；

(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；

等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應的離子方程式為____________________；

(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。

Answer 1

【答案】最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色 0.115mol/L 丙 CE c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+) c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O Al2O3

【解析】

I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；

（2）第1組數據與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；

（4）根據V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；

B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；

C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故C符合題意；

D、滴定終點時俯視讀數，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結果偏低，故D不符合題意；

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故E不符合題意；

II、（1）質子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結合水電離出的H＋生成CH3COOH，質子守恒表達式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；

（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；

（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；

（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，HCl揮發，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。