【題目】下列氣體中，只能用排水法不能用排空法收集的是（ ）
A.NOB.NH3C.H2D.CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：
已知：
I．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：
R—X＋R1—CH=CH2
R1—CH=CH—R＋H—X
II．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。
III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。
請回答下列問題：
（1）反應⑤的反應類型為_______________，G的結構簡式為_________________。
（2）C中官能團的名稱是____________________；C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為__________________。
（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：________________________。
（4）寫出反應⑥的化學方程式：______________________________________________。
（5）下列有關B、C的說法正確的是________(填序號)。
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳
c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(標準狀況)氫氣
d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應
（6）分離提純中間產物D的操作：先用飽和碳酸鈉溶液除去C和濃硫酸，再用水洗滌，棄去水層，最終通過__________操作除去C8H17OH，精制得到D。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B.需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
C.NaOH固體溶于水不是放熱反應
D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：
實驗 編號 | 待測鹽酸的體積（mL） | NaOH溶液的濃度（mol·L－1） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定達到終點的標志是是__________________。
(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數點后3位）。
(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為__________________；
(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；
等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應的離子方程式為____________________；
(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣，實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。
(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結合化學方程式解釋其作用_________。
(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。
(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應；⑤反應結束后，熄滅酒精燈，繼續通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產物。
(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。
(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應，測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數表示，保留一位小數)(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環境無污染氣體)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.5.85g氯化鈉所含的離子數為0.1NA
B.2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.1NA
C.0.1molF2中含有共價鍵的數目為0.2NA
D.0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后體系中含有共價鍵數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質A的轉化率為30％ ；
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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