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下列圖中，表示正反應為放熱反應的是

A． B．

C． D．

試題分析：根據反應物的總能量高于生成物的總能量屬于放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量屬于吸熱反應。聯合圖像可推知AC兩圖屬于吸熱反應，BD兩圖屬于放熱反應。故選BD。
點評：了解吸熱反應和放熱反應的概念及圖像表示法，熟知反應物的總能量高于生成物的總能量屬于放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量屬于吸熱反應。可以輕松找到答案。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．熱化學方程式的計量數可以表示分子的個數

B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態

C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量

D．伴隨能量變化的一定是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                ，
相同狀況下，紅磷的穩定性比白磷        （填“強”、“弱”或“無法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發生      反應；
電解池中，與電源正極相連的極是      極，發生       反應。
（3）右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

①若試管內液面上升，發生腐蝕，正極反應式為。
②若試管內液面下降，發生腐蝕，正極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C₂H₄　③鋁熱反應 ④由氯酸鉀制O₂

A．①②

B．②③

C．①③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（）

A．C + CO₂＝2CO	B．C + O₂＝CO₂
C．2C + O₂＝ 2CO	D．C + CuO＝CO₂ + Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH₄(g)+ 2H₂O(g)

CO₂(g)+4H₂(g)
已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量（kJ/mol）	414	464	803	436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）