【題目】根據下列物質變化，所得能量變化關系正確的是
物質變化 | 能量關系 | |
A | 將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深 | 1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量 |
B | 將NaOH溶液與HCl溶液混合 |
|
C | 1g氣態SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態水，放熱44.6kJ | SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ |
D | 合成氨：N2（g）＋3H2（g） | 反應物的總鍵能＞生成物的總鍵能 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 紅棕色變深，說明升高溫度，平衡移動，二氧化氮的濃度增大，則說明反應2NO2=N2O4為放熱反應，即2mol二氧化氮的總能量高于1mol四氧化二氮的總能量，故A錯誤；
B. 將NaOH溶液與HCl溶液混合，此反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C. 1g氣態SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2（s）與液態水，放熱44.6kJ，所以SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）放熱Q=32×44.6kJ=1427.2kJ，故C錯誤；
D. 合成氨：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92.4kJ，此反應為放熱反應，△H＜0，△H=E反應物分子化學鍵總鍵能-E生成物分子化學鍵總鍵能，則反應物的總鍵能＜生成物的總鍵能，故D錯誤；
故選B。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無Fe3+，此過程共產生2.24升H2(標況)，則下列判斷正確的是
A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原
B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原
C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原
D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應，反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。
(2)實驗②，0～4min 平均反應速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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【題目】如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現象的說法錯誤的是（ ）
A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－
C.鐵棒AB段是負極，BC段是正極
D.產生此現象的根本原因是鐵棒所處化學環境的不同
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發生反應：3H2（g）＋N2（g） 
2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.
N2（mol） | H2（mol） | NH3（mol） | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反應向逆向進行
B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數的大小順序：甲＝乙>丙
C.乙中的NH3轉化率為40%
D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數不變
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【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據此回答下列問題:
（1）上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態烴是____（填結構簡式）。
②能夠發生加成反應的烴有____種。
③與A互為同系物的是____（填對應字母）。
④一鹵代物種類最多的是____（填對應字母）。
（2）寫出C發生加聚反應的化學方程式:____。
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e=H2↑
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