Question

【題目】某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。_______

Answer 1

【答案】V＝2.0 僅使反應物S2O82-的濃度改變而其他物質濃度不變，才能得出合理的實驗結論。

【解析】

（1）由于要保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗目的；

（2）降低溫度反應速率降低，則需要的反應時間增加。催化劑能加快反應速率，需要的反應時間減少。

（1）由于要保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗目的，所以根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知，溶液的總體積是20mL，因此Vx＝20mL－8.0mL－4.0mL－4.0mL－2.0mL＝2.0mL；

（2）降低反應溫度，反應速率減慢，此時曲線應畫在已知曲線的右邊；加入催化劑，反應速率明顯增大，此時曲線應畫在已知曲線的左邊，所以正確的圖像是。