Question

【題目】常溫時(shí)，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足pH＝lg+1

B.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)>c(MnO4－)

C.稀釋前分別用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4>HClO2

D.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，HMnO4溶液中的V等于1000 V0

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像分析得出HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸。

A選項(xiàng)，在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足pH＝lg，故A錯誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得出當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－) = c(MnO4－)，故B錯誤；

C選項(xiàng)，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，體積相等，因此稀釋前分別用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4 = HClO2，故C錯誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH值變化n個單位得出當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，HMnO4溶液中的V等于1000 V0，故D正確。

綜上所述，答案為D。