【題目】下列圖像符合題意的是
A.
鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2
B.
SO2氣體逐漸通入溴水中
C.
pH=1的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋
D.
氨氣逐漸通入醋酸中
【答案】D
【解析】
A．鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成的沉淀立即溶解，反應離子方程式為AlO2－+4H+ =Al3++H2O，當AlO2－過量后才會生成沉淀，選項A錯誤；
B．溴水中存在反應：Br2+H2O
HBr+HBrO，所以溴水呈酸性，起始時溶液pH<7，通入二氧化硫發生反應：Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4和HBr均為強酸，所以通SO2后，溶液酸性增強，pH減小，選項B錯誤；
C．pH相同的鹽酸與醋酸，起始時c(H+)相同，但醋酸中有未電離的CH3COOH分子，加水稀釋，醋酸中未電離的CH3COOH將繼續電離補充H+，所以稀釋相同倍數后，醋酸中c(H+)大，pH小，但二者無論如何稀釋，pH都不會超過7，選項C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，導電能力弱，通入氨氣后生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，所以導電能力增強，選項D正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含如下離子組中的若干種：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，且物質的量濃度相同。某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ
用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入
溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入
，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現紫紅色。下列說法正確的是
A.原溶液中和至少有一種，一定沒有、
B.步驟Ⅱ中無色氣體可能含有
，原溶液中可能含有
C.原溶液中肯定含有、
D.為確定是否含有，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2003年3月，日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在 5K 下呈現超導性。報報道，該晶體中含有最簡式為 CoO2的層狀結構，結構如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。
下列用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）示意圖不符合化學式的是
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)
I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)
(1)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx＝________mL，理由是__________。
(2)已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()
A.C2H5OH
B.
C.CH3CH2CH2COOH
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是
A.由圖1可知，
，該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應
C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆
D.圖4中，若
，則a曲線一定使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mn3O4是一種高性能結構材料，可由含鈣鎂離子的硫酸錳浸出液為原料制備。其工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
⑴四氧化三錳(Mn3O4)中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學式可改寫為________(選項字母)。
A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2
⑵是P2O4密度小于水的無色液體，用P2O4萃取碘水中的碘，振蕩、靜置后的現象為________。
⑶寫出由Mn(OH)2制備Mn3O4的化學方程式：________。
⑷通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L－1時，沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+，則殘留液中c(F－)應不小于_______ mol·L－1，
=________[已知：Ksp(CaF2) = 2.7×10-11，Ksp(MgF2) =6.5×10-9，
，
；保留三位有效數字]。
⑸可由“水相”制備高純度單質錳，裝置如圖所示：
①裝置中采用________
填“陰離子”或“陽離子”
交換膜。
②寫出該電解反應的化學方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)。請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。
①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；
②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_________；
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。
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