Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、 ．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ． ①計算完成下表．（保留小數點后一位）

序號	實驗用品		溶液溫度		中和熱△H
			t1	t2
①	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數值將（填“變大”或“變小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）量筒；溫度計
（2）否
（3）﹣56.8kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1
（4）無；變小
【解析】解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，
故答案為：量筒；溫度計；（2）不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：否；（3）①第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，
50mL0.55molL﹣1NaOH與50mL0.5molL﹣1HCl混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，50mL0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× =﹣56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1 ，
故答案為：﹣56.8kJmol﹣1；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，故答案為：無；變小．
（1）根據中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（2）金屬導熱快，熱量損失多；（3）①先求出2次反應的溫度差的平均值，根據公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據中和熱的概念求出中和熱；
②根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念；弱電解質電離吸熱．