Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）（ ）
A.反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，結合圖象，壓強增大A的轉化率應增大，所以p2＞p1 ， 它隨溫度的升高A的轉化率降低，所以正反應為放熱反應△H＜0，故A錯誤． B．關于反應Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達到平衡所用的時間少，所以T1＞T2 ， 而在T1條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應為放熱反應△H＜0，B錯誤；
C．關于反應Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數大，因此當T2＞T1時正反應為吸熱反應△H＞0，而當T2＜T1時正反應為放熱反應△H＜0，故C正確；
D．關于反應Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉化率大，因此當T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應△H＞0，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．