Question

【題目】催化技術可處理汽車尾氣：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（ ）

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10﹣3molL﹣1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10﹣3molL﹣1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

A.2 s 內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于90%
D.某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2s內△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3 molL﹣1=7.5×10﹣4 molL﹣1 ， 則△c（N2）= △c（NO）=3.75×10﹣4 molL﹣1 ， 則v（N2）= =1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1 ， 故A正確； B.4s時處于平衡狀態，平衡時NO為1.0×10﹣3 molL﹣1 ， 則：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
起始量（×10﹣3 molL﹣1）：1 3.6 0 0
變化量（×10﹣3 molL﹣1）：0.9 0.9 0.9 0.45
平衡量（×10﹣3 molL﹣1）：0.1 2.7 0.9 0.45
則平衡常數K= = =5000，故B錯誤；
C．原平衡時NO轉化率為 =90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故新平衡時NO轉化率大于90%，故C正確；
D、某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，因為體積不變，加入一氧化碳的量增加，所以達到新平衡，CO的濃度也會增加，比原平衡的大，故D正確．
故選B．
【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．