【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數和等于4，c原子最外層電子數比b原子次外層電子數多1，回答下列問題。
(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；
(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物；
(3)上述五種元素中，非金屬性最強的是______(填元素名稱)；
(4)d元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______，d和e的氣態氫化物穩定性強的是_________(填化學式)；
(5)元素c的原子結構示意圖為____；c的單質與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________。
【答案】 H 2 VIA 共價 氧 H2SO4 HCl 
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
【解析】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，則a是H。其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數和等于4，位于第ⅥA族，則b是O，d是S，所以e是Cl。c原子最外層電子數比b原子次外層電子數多1，c是Al，據此解答。
根據以上分析可知a是H，b是O，c是Al，d是S，e是Cl。則
(1)a的元素符號H，氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族；
(2)a與e形成的是氯化氫，含有共價鍵的共價化合物；
(3)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則上述五種元素中，非金屬性最強的是氧；
(4)S元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。氯元素非金屬性強于硫元素，則d和e的氣態氫化物穩定性強的是HCl；
(5)元素Al的原子結構示意圖為；c的單質與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻的流程：
請回答下列問題：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。
（2）流程中“第一次調節“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當離子濃度小于或等于1×10-5時可認為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應調節溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費試劑外，還可能出現的問題是________________________。
（4）流程中“第二次調節pH”應小于9，因為Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。
（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學方程式________________________________。
（6）化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，以K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當于O2的含量（以mg·L-1計）來計量。
①處理時，水樣應先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。
②在該條件下，Cr2O72-最終轉化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中不正確的是
A.分子數目之比為1：1B.氧原子數目之比為1：2
C.原子總數目之比為3：2D.碳原子數目之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g) 
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1 ， v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝ ， n(Q)＝。
（2）方程式中m＝ ， n＝ ， p＝ ， q＝。
（3）用Z表示2 min內的反應速率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知450℃時，反應H2(g)+I2(g) 
2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學平衡常數為（ ）
A.50
B.0.02
C.100
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關系如下圖。下列說法中正確的是（ ）
A.維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)
B.維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C.維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D.維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關膠體的說法不正確的是（ ）
A.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C.可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和水
D.鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋ ， 對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時，平衡逆向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
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