【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.分子數(shù)目之比為1：1B.氧原子數(shù)目之比為1：2
C.原子總數(shù)目之比為3：2D.碳原子數(shù)目之比為1：1
金鑰匙試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）
A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C. 乙烯和HCl加成反應(yīng) D. 乙炔和HCl加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)1mol氦氣的敘述錯(cuò)誤的是
A.質(zhì)量為4gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L
C.含有2NA個(gè)氦原子D.含有NA個(gè)氦氣分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率v可表示為（ ）
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（ ）
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。
已知在常溫常壓下，甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____；
（2）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（3）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：
2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）
ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（4）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，回答下列問(wèn)題。
(1)寫出a的元素符號(hào)_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；
(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物；
(3)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素名稱)；
(4)d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；
(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） 
2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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