Question

【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ， 對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)
A.加入水時，平衡逆向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離；平衡正向進行，A不符合題意；B、加入氫氧化鈉，使氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，B符合題意；C、加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，C不符合題意；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，D不符合題意；

所以答案是：B。