【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】B
【解析】
A. 碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3－+H2O
H2CO3 +OH－，故A錯(cuò)誤；
B. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－+6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正確；
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：
+ HCO3－→
+ H2O+ CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32 + 2H+ = H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。
(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；
(2)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。
請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。
(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其中EMIM＋離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
大π鍵可用符號(hào)Π
表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7 ℃，該物質(zhì)晶體的類(lèi)型是________。
(4)過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Sc3＋ | Cr3＋ | Fe2＋ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無(wú)色 | 綠色 | 淺綠色 | 無(wú)色 |
請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因：____________________。
(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；
②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
弱電解質(zhì)化學(xué)式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是
A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d＜b＜c＜a
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多
D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形
B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化
C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵，1 個(gè)π鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.NH4Cl+NaOH 
NH3↑+NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D.SO2+H2O=H2SO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4
D.若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A.V=20
B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
C.d點(diǎn)所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____。
（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（3）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣中含有多種氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx來(lái)表示。NOx能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的主要來(lái)源之一。回答下列問(wèn)題：
(1)已知 1mol 分子分解為單個(gè)原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol)，計(jì)算反應(yīng) 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。
(2)為防止光化學(xué)煙霧，除從工廠(chǎng)、汽車(chē)的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)外，也要采用某些化學(xué)方法。用焦炭還原NOx 的反應(yīng)為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)
Ⅰ.在恒溫條件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí) NO2(g)和 CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B)，平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個(gè)密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同溫度下測(cè)得兩容器中n(NO)隨時(shí)間變化情況如表所示：
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(NO)/mol(A) | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(NO)/mol(B) | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
B容器內(nèi)反應(yīng)在 100s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~100s內(nèi)用 NO 表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)= ____________。
(3)近年來(lái)電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/span>
①c口通入的氣體為______ ，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)的方程式 ________。
②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標(biāo)況下)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為____。
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