Question

【題目】把2.7 g鋁投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應后，再滴入1 mol·L－1的鹽酸溶液400 mL，其結果錯誤的是

A. 溶液顯酸性B. 得到澄清透明溶液

C. 得到渾濁溶液D. 溶液中鋁元素有兩種微粒存在形式

Answer 1

【答案】B

【解析】

鋁與NaOH發生反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.7gAl的物質的量為=0.1mol，n(NaOH)=100×10－3L×3mol·L－1=0.3mol，顯然NaOH過量，然后求出生成NaAlO2的量，滴入鹽酸，發生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，然后再根據量進行分析。

2.7gAl的物質的量為=0.1mol，n(NaOH)=100×10－3L×3mol·L－1=0.3mol，鋁與NaOH發生反應：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，

0.1 0.3

氫氧化鈉過量，剩余NaOH的量為0.2mol，產生NaAlO2的量為0.1mol，滴加鹽酸，n(HCl)=400×10－3L×1mol·L－1=0.4mol，

發生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，

0.2 0.2

剩余HCl的物質的量0.2mol，然后發生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，

0.1 0.2 0.1

然后發生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，

0.1 0.1

鹽酸不足，完全反應，氫氧化鋁還有剩余，

A、根據上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故A說法正確；

B、根據上述分析，氫氧化鋁還有剩余，得到渾濁溶液，故B說法錯誤；

C、根據B選項分析，故C說法正確；

D、鋁元素存在Al(OH)3和Al3＋兩種形式，故D說法正確；

答案為B。