Question

【題目】（1）在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質的量為______、______、________

（2）在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為_________。

（3）一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標準狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是____　。

Answer 1

【答案】0.64mol 0.02mol 0.24mol 16:9 Cu

【解析】

(1)從溶液中離子守恒的物質的量守恒的角度進行計算，依據溶液中各離子的物質的量相等配制。

(2)根據化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。則生成的Y的質量＝R的質量+M的質量﹣X的質量，然后寫出兩者的比即可。

(3)如果Fe是純鐵，根據轉移電子守恒知，5.6gFe與足量稀硫酸反應生成n(H2)＝＝0.1mol，生成氫氣在標況下體積＝0.1mol×22.4L/mol，則雜質中金屬平均相對原子質量為56，且有能和酸反應生成氫氣的、也有和酸不反應的，據此分析解答。

(1)0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n(NH4+)＝n(NH4Cl)＝0.5mol；n( Cl﹣ )＝n(NH4Cl)+n( KCl)＝0.5mol+0.16mol＝0.66mol；n( K+ )＝n( KCl)+2n( K2SO4)＝0.16mol+2×0.24mol＝0.64mol；n(SO42﹣)＝n( K2SO4)＝0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：

n((NH4)2SO4)＝n(SO42﹣)＝0.24mol；

n( KCl)＝n( K+ )＝0.64mol；

n(NH4Cl)＝n( Cl﹣ )﹣n( KCl)＝0.66mol﹣0.64mol＝0.02mol；

(2)根據已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M＝22：(2×9)＝22：18，設生成的M的質量為a，則22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；

根據質量守恒定律可得Y的質量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g＝16：9。

(3)如果Fe是純鐵，根據轉移電子守恒知，5.6gFe與足量稀硫酸反應生成n(H2)＝＝0.1mol，生成氫氣在標況下體積＝0.1mol×22.4L/mol，則雜質中金屬平均相對原子質量為56（把金屬轉化為+2價），鎂的相對原子質量為24，鋁的相對原子質量為27÷3×2=18，都小于56，所以一定含有Cu。