Question

【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過程中的值逐漸減小

D. 當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.滴入x mL氨水時，鹽酸的pH達到7，如果恰好完全中和生成氯化銨，氯化銨溶液的pH小于7，所以必然有氨水過量，x＞20，故A選；

B.鹽酸的初始pH為1，所以Ⅱ是鹽酸，Ⅰ是醋酸，故B不選；

C.把的分子和分母都乘以c(OH-)，即，隨著氨水的不斷滴入，c(OH-)不斷增大，所以的值逐漸減小，故C不選；

D. 當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，鹽酸中加入的氨水大于醋酸中加入的氨水，根據電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，常溫下，pH=7的溶液是中性的，c(H+)=c(OH-)，由于鹽酸中的c(NH4+)大于醋酸中的c(NH4+)，所以鹽酸中的c(Cl-)大于醋酸溶液中的c(CH3COO-)，故D不選；

故選A。