【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是
A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O
C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度：②>③>④
D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a~b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發生水解
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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【題目】硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
（1）硫化鈉固體在保存時需注意________，原因是________。
（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：
①連接儀器順序為________(按氣流方向，用小寫字母表示)；
②檢查裝置氣密性；③________；
④加熱，進行實驗。
（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是________。
某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水) ________。
（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為________。
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【題目】下列各組材料中，能組成原電池的是( )
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、Cu片 | Cu片、 Cu片 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 |
插入溶液 | 稀H2SO4 | NaCl溶液 | 植物油 | 酒精 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列有關物質的用途正確的是
A.碳酸鋇可用作醫療上檢查腸胃的“鋇餐”B.液氨可用作制冷劑
C.四氧化三鐵可用作紅色涂料D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1
Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______。
②反應Ⅱ自發進行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。
（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是______。
②在①中條件下，反應達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是______（填字母）。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c.在其他條件不變時，減少容器的體積
d.在其他條件不變時，改用高效催化劑
e.在其他條件不變時，升高體系溫度
（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________________，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質是_____。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到 海帶灰懸濁液，再按以下實驗流程提取單質碘：
（1）實驗操作①的名稱：__________。
（2）用于灼燒海帶的實驗儀器是_________。(選填字母)
A．燒杯 B．蒸發皿 C．試管 D．坩堝
（3）操作③中所用的有機溶劑可以是__________。(選填字母)
A．苯（沸點80℃） B．四氯化碳（沸點76.8℃）
C．酒精（沸點 78℃） D．裂化汽油（易與碘反應）
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
上述操作的正確順序是：____________(用字母表示)
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，如圖是利用水浴加熱的方式進行 蒸餾的實驗裝置，其中錯誤的有_________處。（碘的沸點184.3℃）
（6）該實驗進行蒸餾時，使用水浴加熱的優點是________，最后晶態碘在________里聚集。
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【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_______ mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。
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