Question

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時(shí)NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2

B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C．2.0體積的NH3

D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

Answer 1

D

答案：D
A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂，相當(dāng)于將題干中的平衡達(dá)到平衡后截取一半
B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃，將4.0體積的NH₃看成是2.0體積的N₂、6.0體積的H₂，即用4.0體積的N₂、12.0體積的H₂建立平衡，相當(dāng)于將題干中的平衡達(dá)到平衡后放大到原來的兩倍
C．2.0體積的NH₃，轉(zhuǎn)化為1.0體積的N₂和3.0體積的H₂，相當(dāng)于將題干中的平衡達(dá)到平衡后截取一半
D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物2.0體積的N₂和7.0體積的H₂，與原平衡不成倍比關(guān)系，不符合恒壓等效平衡的特點(diǎn)。故D中保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1