Question

【題目】已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.的溶液中：

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D.的溶液中：

Answer 1

【答案】A

【解析】

的溶液中，，幾乎不存在，根據(jù)電荷守恒，，由于，則，故A正確；

B.反應(yīng)為的水解反應(yīng)，平衡常數(shù)為，故B錯誤；

C.向溶液中加KOH溶液，pH由1.30增大至4.27的過程中，溶液始終是酸性的，水的電離受到抑制，隨著pH的增加，溶液中酸電離出的越來越少，對水的抑制作用不斷減弱，水的電離程度不斷增大，故C錯誤；

D.的溶液中，幾乎不存在和，的量最大，質(zhì)子守恒表示為：，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。