【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A.0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質的量為0.9mol
B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L
C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，該溶液的物質的量濃度為2mol/L
D.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等
【答案】C
【解析】
A．根據n=cV，溶液的體積未知，無法計算0.3mol·L－1 Na2SO4溶液溶質的物質的量，也無法確定含有的Na＋和SO42-總物質的量，故A錯誤；
B．溶液的體積不等于溶劑的體積，則58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的體積不是1L，則溶液的物質的量濃度不為1mol/L，故B錯誤；
C．40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水中配制成500mL的溶液，該溶液的物質的量濃度為
=2mol/L，故C正確；
D．50mL1mol·L－1的KCl溶液中Cl－物質的量濃度為1mol·L－1，而100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中Cl－物質的量濃度為0.5mol·L－1，不相等，故D錯誤；
故答案為C。
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )
A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1
C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1
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【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發生反應的離子方程式：___。
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。
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【題目】實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.試劑①可選用NaOH溶液
B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
C.濾液A到沉淀B的反應中有CO2生成
D.最后一步操作是蒸發結晶
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。
Ⅰ．查閱資料：
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。
Ⅱ．制備與分離：
（1）實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________。
（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________。
Ⅲ．測量與計算：
反應結束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調節試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）
（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現象是_______________。
（5）原裝置收集到的ClO2物質的量為___________。
Ⅳ．結論：
（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。
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【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數/原CH3COOH分子總數）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2
C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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