Question

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸和堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析解答。

25℃時，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸，醋酸的電離抑制水的電離，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11 mol·L－1；②pH=5 的NH4Cl溶液，促進(jìn)水的電離，c(H+)水=10-5 mol·L－1； ③pH=10的Na2CO3溶液，碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-4 mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，氨水為堿，抑制水的電離，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11mol·L－1；由水電離出的氫離子濃度之比為10-11 mol·L－1∶10-5 mol·L－1∶10-4 mol·L－1∶10-11mol·L－1= 1∶106∶107∶1，故選B。