【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移
B.Pt極反應式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O
C.電解過程中，銅極附近電解質溶液的pH增大
D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi
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【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______ (填元素符號)，其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。
(4)②與⑥元素的氫化物的穩定性：______大于______(填分子式)。
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【題目】A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態單質。
請回答下列問題。
(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；
(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現象為_________________________________________。
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：
下列說法正確的是（ ）
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產物有1種
C.環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環辛四烯與苯互為同系物
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【題目】常溫下，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的
（如圖）。
然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。則反應前H2和O2的物質的量之比為___。（請簡要寫出計算過程）
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【題目】某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘。其實驗操作可分解為如下幾步
A.將海帶灼燒成灰
B.______________
C.使用新制氯水置換出碘單質，反應方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
D. 萃取
E.得到固體碘
回答下列問題
(1)寫出步驟A中需要的儀器_______。
(2)步驟B的實驗操作名稱_________。
(3)步驟D中向分液漏斗中加入苯作萃取劑后，如何操作可使兩種溶液充分接觸，_______；碘進入______層液體，顏色為________。
(4)步驟E中得到固體碘，還需要的儀器為______。
A.
B.
C.
D. 
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【題目】在25℃時，濃度均為0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b
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【題目】某溫度時，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
B.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
C.d點沒有AgCl沉淀生成
D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
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【題目】重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的化工產品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。
（2）寫出“煅燒”過程發生反應的化學方程式________________________。
（3）濾渣的主要成分為________（填化學式）。
（4）“酸化”過程中發生反應的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達到“酸化”目的，選擇CO2的優點是__________________________________。
（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達到滴定終點的現象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設整個過程中其他雜質不參與反應，結果保留4位有效數字）
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